কয়েকটি রাসায়নিক সারের পরিচিতি ও কাজ কি (মে 2024)
প্রধান উপাদানগুলি এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়াগুলি
বাণিজ্যিকভাবে উত্পাদিত পটাসিয়াম যৌগগুলির মধ্যে প্রায় 95 শতাংশই কৃষিতে সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। (বিস্ফোরক তৈরিতে স্বল্প পরিমাণে পটাসিয়াম যৌগগুলিও গুরুত্বপূর্ণ)) সারের জন্য পোটাসের সরবরাহ প্রায় 25 মিলিয়ন টন (কে 2 ও হিসাবে গণনা করা হয়, যদিও সারে পটাসিয়াম সাধারণত কেসিএল হিসাবে উপস্থিত থাকে)। কানাডার স্যাসকাচোয়ান-তে বড় বড় সিলভাইট জমা পড়ে বিশ্বের চাহিদার 25 শতাংশেরও বেশি সরবরাহ করে। পোটাসের অন্যান্য প্রধান উত্স হলেন জার্মানি, রাশিয়া, বেলারুশ, ভারত, চিলি এবং ইস্রায়েল। সমুদ্রের জল, ব্রাইন এবং উদ্ভিদের ছাই পোটাসের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম ক্লোরাইড, কেসিএল একটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া পটাসিয়াম লবণ যা সার হিসাবে ব্যবহার থেকে বাদ দিয়ে অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ পটাসিয়াম যৌগিক উত্পাদন জন্য একটি কাঁচামালও। পটাসিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণে পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (কাস্টিক পটাশ নামেও পরিচিত) পাওয়া যায়, যা সহজেই আর্দ্রতা শোষণ করে এবং তরল সাবান এবং ডিটারজেন্ট তৈরিতে এবং অনেকগুলি পটাসিয়াম লবণ তৈরিতে নিযুক্ত হয়। আয়োডিন এবং পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের প্রতিক্রিয়া পটাসিয়াম আয়োডাইড, কেআই তৈরি করে, যা আয়োডিনের ঘাটতি থেকে রক্ষা পেতে টেবিল লবণ এবং পশুর খাবারগুলিতে যুক্ত হয়।
অর্থনৈতিক মূল্যের অন্যান্য পটাসিয়াম যৌগের মধ্যে রয়েছে পটাসিয়াম নাইট্রেট, যা সল্টপেটের বা নাইট্রে নামে পরিচিত, কেএনও 3, যা সার হিসাবে এবং আতশবাজি এবং বিস্ফোরকগুলিতে বিস্তৃত ব্যবহার করে এবং এটি খাদ্য সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়; পটাসিয়াম ক্রোমেট, কে 2 ক্রো 4, যা চামড়ার ট্যানিং এবং রঙিন টেক্সটাইলগুলিতে নিযুক্ত হয়; এবং পটাসিয়াম সালফেট, কে 2 এসও 4, যা সার এবং পটাসিয়াম আলমু উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সোডিয়ামের অনুরূপ, যদিও পূর্বেরটি যথেষ্ট বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। পটাসিয়াম বিভিন্ন দিক থেকে সোডিয়াম থেকে পৃথক। সোডিয়াম গ্রাফাইটের সাথে মূলত অপ্রচলিত, পটাসিয়াম আন্তঃমেলার যৌগগুলির একটি সিরিজ গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া জানায়, সবচেয়ে ধনী কে কে 8 সূত্রটি রাখে । যৌগগুলি 8, 16, 24, 36, 48 এবং 60 থেকে 1 এর কার্বন – পটাসিয়াম পারমাণবিক অনুপাত দ্বারা গঠিত হয় স্তরগুলির মধ্যে পটাসিয়াম অনুপ্রবেশের সময় গ্রাফাইট জালিকে প্রসারিত করা হয়। পটাসিয়াম কার্বন মনোক্সাইডের সাথে তাপমাত্রায় 60 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (140 ডিগ্রি ফারেনহাইট) কমিয়ে বিস্ফোরক কার্বনিল তৈরি করে (কে 6 সি 6 ও 6), যা হেক্সাহাইড্রোক্সিবেনজিনের উত্স।
তরল পটাসিয়াম এবং ন্যাক উভয়ই বায়ু এবং অক্সিজেনযুক্ত তরল সোডিয়ামের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। পটাসিয়াম জলের সাথে সহিংস প্রতিক্রিয়া দেখায় পটাসিয়াম এবং জলের তিল প্রতি হাইড্রোজেনের অর্ধেক তিল উত্পাদন করে এবং প্রতি মোল তাপের প্রায় 47 কিলোক্যালরি উত্পন্ন করে। কোনও প্রতিক্রিয়া ছাড়াই পটাসিয়াম নাইট্রোজেন গ্যাসে সংরক্ষণ করা যায়। এটি হাইড্রাইড গঠনের জন্য হাইড্রোজেনের সাথে প্রায় 350 ° C (660 ° F) এ বিক্রিয়া করে।
পটাসিয়াম হ্যালোজেনগুলির সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং যখন তরল ব্রোমিনের সাথে যোগাযোগ করে তখন এটি বিস্ফোরিত হয়। পটাসিয়াম এবং হ্যালোজেন অ্যাসিডের মিশ্রণ শক করার পরেও সহিংস বিস্ফোরণগুলিও লক্ষ্য করা গেছে। পটাসিয়াম যখন বেশ কয়েকটি ধাতব হ্যালাইড লবণের সাথে বা জৈব-হ্যালোজেন যৌগের সাথে মিশে যায় তখন বিস্ফোরণগুলিও ঘটেছিল।
উন্নত তাপমাত্রায়, পটাসিয়াম কার্বন ডাই অক্সাইডকে কার্বন মনোক্সাইড এবং কার্বনে হ্রাস করে। সলিড কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পটাসিয়াম বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়া জানায় যখন ধাক্কা লাগে। কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে পটাসিয়াম অমলগামের জারণের ফলে পটাসিয়াম অক্সালেট তৈরি হয় (কে 2 সি 2 ও 4) formation পটাসিয়াম বেনজিনের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল নয়, যদিও ভারী ক্ষারীয় ধাতু যেমন সিসিয়াম অর্গানমেটালিক পণ্যগুলি দিতে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
