স্ট্রেস উপশম করতে ভয়ঙ্কর খাবারগুলি (মে 2024)
অর্গানোহ্লোজেন যৌগ, জৈব যৌগের যে কোনও শ্রেণীর মধ্যে কমপক্ষে একটি হ্যালোজেন (ফ্লোরিন [এফ], ক্লোরিন [সিএল], ব্রোমিন [বিআর], বা আয়োডিন [আই]) কার্বনের সাথে জড়িত। এগুলি অ্যালকাইল, ভিনাইলিক, অ্যারিল এবং অ্যাকিল হ্যালিডে বিভক্ত হয়। অ্যালকাইলের হ্যালোজেডে থাকা কার্বনের চারটি বন্ধন হ'ল একক বন্ধন; ভিনিলিকের মধ্যে হ্যালোজেন থাকা কার্বনটি দ্বিগুণভাবে অন্য কার্বনের সাথে বন্ধনযুক্ত; অ্যারিলে হ্যালোজেন-ভারবহন কার্বন একটি সুগন্ধযুক্ত রিংয়ের অংশ; এবং অ্যাসাইল হ্যালিডগুলিতে (অ্যাসিড হ্যালিডও বলা হয়) হ্যালোজেন বহনকারী কার্বন দ্বিগুণভাবে অক্সিজেনের সাথে জড়িত। চার ধরণের উদাহরণ এখানে দেখানো হয়েছে।
এটি এমন এক ধরণের কার্বন যার সাথে হ্যালোজেন সরাসরি বন্ধনযুক্ত যা প্রতিটি শ্রেণীর বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যের জন্য প্রাথমিকভাবে দায়ী। সুতরাং, অ্যালিল ক্লোরাইড (সিএইচ 2 = সিএইচসিএইচ 2 সিএল) এর হ্যালোজেন বহনকারী কার্বনটি তার প্রতিটি সংযুক্ত পরমাণুর সাথে এককভাবে আবদ্ধ থাকে, যা চক্রের অন্য কোথাও ডাবল বন্ড উপস্থিত থাকলেও যৌগটিকে একটি অ্যালকাইল হাইড করে তোলে। একই কারণে, বেনজিল ক্লোরাইড (সি 6 এইচ 5 সিএইচ 2 সিএল) একটি অ্যালকাইল হ্যালিড, একটি আরিল হ্যালিড নয়, এমনকি বেনজিনের রিং থাকলেও।
অর্গানোলোজেন যৌগিক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যাপকভাবে পার্থক্য করে, হ্যালোজেন এবং যে শ্রেণীর সাথে তারা নির্ভর করে তার উপর নির্ভর করে এবং তারা এমনকি একটি শ্রেণীর মধ্যেও পৃথক হতে পারে। একটি হ্যালোজেন বিকল্পটি একটি কার্যকরী গোষ্ঠী হিসাবে বিবেচিত হয় এবং জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে অরগনোহলোজেন যৌগিকগুলির র্যাঙ্কগুলি সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ among অনেক অর্গানহ্লোজেন যৌগিক বিশেষত অর্গানোক্লোরিন যৌগগুলি গুরুত্বপূর্ণ শিল্প রাসায়নিক; এগুলি দ্রাবক এবং কীটনাশক হিসাবে এবং রঞ্জক, ড্রাগগুলি এবং সিন্থেটিক পলিমার তৈরিতে মধ্যস্থতাকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। প্রায় ২ হাজারেরও বেশি অর্গানহ্লোজেন যৌগগুলি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া উপকরণ হিসাবে চিহ্নিত হয়েছে এবং বিভিন্ন উদ্ভিদ, ছত্রাক, ব্যাকটিরিয়া এবং সামুদ্রিক জীব দ্বারা উত্পাদিত হয়। জৈব অণুতে হ্যালোজেনগুলি প্রবর্তনের জন্য বিভিন্ন ধরণের সিন্থেটিক পদ্ধতি উপলব্ধ এবং জৈব হ্যালোজেন যৌগগুলি নির্ভরযোগ্য পদ্ধতিতে অন্যান্য কার্যকরী-গ্রুপ শ্রেণিতে রূপান্তরিত হতে পারে।
এই নিবন্ধটি অ্যালকাইল, ভিনাইলিক এবং অ্যারিল হ্যালিডগুলি নিয়ে আলোচনা করেছে; অ্যাসাইল হ্যালিড সম্পর্কে আরও তথ্যের জন্য, অ্যাসিড হ্যালোইড এবং কার্বোক্সেলিক অ্যাসিড দেখুন।
নামাবলী
অর্গানোহ্লোজেন যৌগিক নামকরণ করার সময় দুটি ধরনের আইইউপিএসি নামকরণ ব্যবহৃত হয়: বিকল্প এবং কার্যক্ষম শ্রেণির। বিকল্প নামকরণে উপসর্গ ফ্লোরো-, ক্লোরো-, ব্রোমো- বা আয়োডো- হাইড্রোজেন যুক্ত কার্বন সনাক্তকরণের জন্য একটি সংখ্যা (একটি লোকেন্ট নামে পরিচিত) এর সাথে হাইড্রোকার্বন কাঠামোর নামে যুক্ত করা হয়। হ্যালোজেন সহ বিকল্পগুলি বর্ণানুক্রমিক ক্রমে তালিকাভুক্ত করা হয়। বিকল্প নামকরণের উদাহরণ এখানে দেওয়া আছে।
ক্রিয়ামূলক শ্রেণীর নামকরণ দ্বারা অ্যালকাইল হ্যালাইডের নামকরণ করার সময় দুটি পৃথক শব্দ ব্যবহৃত হয়। প্রথম শব্দটি হ'লজেনের উপর নির্ভর করে অ্যালকাইল গ্রুপের আইইউপিএসি নাম (আইইউপিএসি নামকরণের ব্যাখ্যার জন্য, হাইড্রোকার্বন দেখুন), এবং দ্বিতীয়টি ফ্লোরাইড, ক্লোরাইড, ব্রোমাইড বা আয়োডাইড শব্দটি হ্যালোজেনের উপর নির্ভর করে। অ্যালকাইল গ্রুপ চেইনটি কার্বন থেকে শুরুতে সংখ্যাযুক্ত যা হ্যালোজেন সংযুক্ত থাকে।
কিছু ক্লোরিনযুক্ত হাইড্রোকার্বন দীর্ঘস্থায়ী সাধারণ নামে পরিচিত। এর মধ্যে সিএইচ 2 সিএল 2 (মিথাইলিন ক্লোরাইড), সিএইচসিএল 3 (ক্লোরোফর্ম), সিসিএল 4 (কার্বন টেট্রোক্লোরাইড), সিএইচ 2 = সিএইচসিএল (ভিনাইল ক্লোরাইড), এবং সিএইচ 2 = সিসিএল 2 (ভিনাইলিডিন ক্লোরাইড) রয়েছে।
কার্বন-হ্যালোজেন বন্ড শক্তি এবং প্রতিক্রিয়া
অর্গানহ্লোজেন যৌগের বিভিন্ন শ্রেণীর মধ্যে, অ্যারিল হ্যালিডগুলির মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী কার্বন-হ্যালোজেন বন্ধন রয়েছে এবং অ্যালকাইল হ'লাইড দুর্বল, যেমন, উদাহরণস্বরূপ, অর্গানোক্লোরিন যৌগগুলির নিম্নলিখিত সিরিজের মধ্যে। (বন্ড বিযুক্তি শক্তি হ'ল বায়বীয় পর্যায়ে একটি অণুর প্রদত্ত বন্ডটি ভাঙ্গতে প্রয়োজনীয় পরিমাণ পরিমাণ।)
বন্ড শক্তি এবং অর্গানোহ্লোজেন যৌগগুলির প্রতিক্রিয়ার হারগুলির মধ্যে একটি মোটামুটি সম্পর্ক রয়েছে; উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-হ্যালোজেন বন্ধন ততই শক্তিশালী, বিক্রিয়া হার ধীর। ভিনাইলিক বা অ্যারিল হ্যালিডগুলিতে প্রয়োগ করা হলে অ্যালকাইল হ্যালিডগুলির সর্বাধিক প্রচলিত এবং দরকারী প্রতিক্রিয়া ব্যবহারিক হওয়ার জন্য খুব ধীরে ধীরে দেখা দেয়।
অ্যালকাইল হ্যালিডস
কাঠামো এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য
অ্যালকাইল হ্যালিডস (আরএক্স, যেখানে আরআর একটি অ্যালকাইল গ্রুপ এবং এক্স এফ, সিএল, ব্র, বা আমি) হ'লজেন সংযুক্ত কার্বনে প্রতিস্থাপনের ডিগ্রি অনুসারে প্রাথমিক, মাধ্যমিক বা তৃতীয় হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়। প্রাথমিক অ্যালকাইল হ্যালিডে, যে কার্বনটি হ্যালোজেন বহন করে তা সরাসরি অন্য কার্বনের সাথে সেকেন্ডারি হয়, গৌণ অ্যালকাইল হ্যালিডে দু'একটি, এবং একটি তৃতীয় স্তরের এলকাইল হাইডেডে।
অ্যালকাইল হ্যালিডগুলি প্রস্তুত করার জন্য ব্যবহৃত পদ্ধতিগুলি এবং অ্যালকাইল হ্যালিডগুলি প্রায়শই যে প্রতিক্রিয়াগুলি সহ্য করে তা অ্যালকাইল হ্যালিড প্রাথমিক, মাধ্যমিক বা তৃতীয় শ্রেণীর কিনা তার উপর নির্ভর করে।
একটি হ্যালোজেন পদার্থ সি-এক্স বন্ডে ইলেক্ট্রনকে নিজের দিকে টেনে নিয়ে যায়, কার্বনকে আংশিক ধনাত্মক চার্জ দেয় (δ +) এবং হ্যালোজেনকে আংশিক negativeণাত্মক চার্জ (δ-) দেয়। ফলস পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধনের উপস্থিতি বেশিরভাগ অ্যালকাইলকে হাইডাইড মেরু যৌগিক করে তোলে। কারণ একটি সি ― এক্স বন্ডের বন্ড ডিপোল (চার্জের পৃথককরণের পরিমাপ) হ'ল চার্জ টার্ম (ফ্লোরিনের পক্ষে বৃহত্তম এবং আয়োডিনের চেয়ে ক্ষুদ্রতম) এবং একটি দূরত্বের মেয়াদ (ফ্লোরিনের চেয়ে ক্ষুদ্রতম এবং আয়োডিনের পক্ষে বৃহত্তম), অ্যালকাইল হ্যালিডের মলিকুলার ডিপোল মুহুর্তগুলি একটি হ্যালোজেন থেকে অন্য হ্যালোজেনে আলাদা হয় না।
অর্গানোহলোজেন যৌগগুলির সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে কার্বন-হ্যালোজেন বন্ধনকে প্রক্রিয়াগুলি ভেঙে জড়িত থাকে যাতে হ্যালোজেন উভয় ইলেক্ট্রনকে মূল বন্ধন থেকে ধরে রাখে এবং নেতিবাচক চার্জড আয়ন (এক্স -) হিসাবে হারিয়ে যায় । কার্বন-হ্যালোজেন বন্ড শক্তির ক্রমের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ, যেখানে ফ্লোরিনের বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী এবং কার্বন-হ্যালোজেন বন্ধনগুলির মধ্যে দুর্বলতম আয়োডিনের বন্ধন, ফ্লোরাইডগুলি সাধারণত অ্যালকাইল হ্যালিড এবং আয়োডাইডগুলির সর্বনিম্ন প্রতিক্রিয়াশীল হিসাবে দেখা যায় সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল।
হ্যালোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ইথাইল হ্যালাইডের ফুটন্ত পয়েন্টগুলি বৃদ্ধি পায়। পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে হ্যালোজেন আরও মেরুকরণযোগ্য হয়ে যায়, অর্থাত পারমাণবিক সাথে যুক্ত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রটি নিকটস্থ বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রগুলির উপস্থিতি দ্বারা আরও সহজেই বিকৃত হয়। ফ্লোরিন হ্যালোজেনগুলির সবচেয়ে কম পোলারাইজযোগ্য এবং আয়োডিন সর্বাধিক মেরুকরণযোগ্য। লন্ডনের ছড়িয়ে যাওয়ার ধরণের শক্তিশালী আন্তঃব্লিকাল আকর্ষণীয় শক্তির সাথে (রাসায়নিক বন্ধন দেখুন: আন্তঃব্লৌকিক বাহিনী দেখুন) এবং এর ফলে বর্ধিত ফুটন্ত পয়েন্টের সাথে একটি বর্ধিত মেরুকরণযোগ্যতা জড়িত।
একাধিক হ্যালোজেন প্রতিস্থাপন স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি থাকে: সিএইচ 3 -24 ° সে (-11 ° ফাঃ), সিএইচ এ যোগাযোগ Cl boils 2 যোগাযোগ Cl 2 40 ° সে (104 ডিগ্রি ফারেনহাইট), CHCl এ 3 61 ° সে (142 এ ° ফাঃ), এবং সিসিএল 4 এ 77 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (171 ° ফা)। একাধিক ফ্লোরিন প্রতিকল্পন, একটি ব্যতিক্রম নয় তবে: সিএইচ 3 সিএইচ 2 এফ -32 ° সে (-26 ° ফাঃ), সিএইচ স্ফুটনাঙ্ক 3 সিএইচএফ 2 -25 ° সে (-13 ° ফাঃ), সিএইচ এ 3 সিএফ 3 -47 এ ° C (−53 ° F), এবং CF 3 CF 3 এ −78। C (8108 ° F)। আণবিক পোলারাইজিবিলিটি হ্রাস করে একাধিক ফ্লুরিন প্রতিস্থাপন অণুর মধ্যে বিচ্ছুরণের শক্তিকে দুর্বল করে তোলে। তরল অবস্থায় এই দুর্বল আন্তঃআমন্ত্রিক আকর্ষণীয় বাহিনীগুলি অস্বাভাবিকভাবে কম ফুটন্ত পয়েন্টগুলিতে প্রতিফলিত হয় এবং দৃ state় অবস্থায় তারা ফ্লোরোকার্বন পলিমারের অভিনব বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী।
অ্যালকাইল হ্যালিডগুলির ঘনত্ব আন্তঃব্লিকুলার আকর্ষণীয় বাহিনীর সাথে সম্পর্কিত এবং সমান্তরাল ফুটন্ত পয়েন্টগুলির দিকে ঝোঁক, অ্যালকাইল ফ্লোরাইডগুলি সবচেয়ে ঘন এবং অ্যালকাইল আয়োডাইডগুলি সবচেয়ে ঘন। সাধারণভাবে, অ্যালকাইল ফ্লোরাইড এবং ক্লোরাইডগুলি পানির চেয়ে কম ঘন এবং ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডগুলি পানির চেয়ে বেশি ঘন হয়। অ্যালকাইল হ্যালিডগুলি পানিতে দ্রবণীয় নয়।
